【題目】在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應開始時c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

【答案】B

【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，加入過量鋅片，Fe3+先被還原，但只能生成Fe2+，選項A錯誤；B、反應開始時鋅將Fe3+還原產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)增大，后Fe2+也被鋅還原時，c(Fe2+)又減小，選項B正確；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+最后被還原，且不可能轉(zhuǎn)化為Fe，選項C錯誤；D、反應過程中鋅的還原性最強，直接將銅還原，而不存在反應Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液這氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C. 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D. 150mL 1mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　　）
A.CO2、SO3都是極性分子
B.KF是離子化合物，HF為共價化合物
C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)?/span>_____色時得到Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為_________。用此分散系進行實驗：

(1)強光通過該分散系時，可看到光路，這種現(xiàn)象叫__________。

(2)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近顏色變深，這種現(xiàn)象稱為_________。

(3)向此分散系中加人硅酸膠體，膠體變得渾濁這是發(fā)生了_____，說明____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是

A. 兩種溶液體積相同，酸是多元強酸 B. 兩種溶液體積相同，酸是弱酸

C. 兩種溶液體積相同，酸是一元強酸 D. 酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2恰好反應生成Q或M，X、W最高價含氧酸均為強酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. Z和W形成的化合物的水溶液顯酸性

B. Q和M的化學鍵類型有差異且陰陽離子個數(shù)比為1∶2

C. 簡單離子半徑：X>Y>Z

D. 氫化物沸點：Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H＋）和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水電離出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化鐵溶液中，部分Fe3+與水電離出OH-的結(jié)合，即水解，H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中，部分CO32-與水電離出H+結(jié)合，即水解，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-2mol/L。根據(jù)上述分析，可知水的電離程度a=d>b=c，故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類生活離不開化學,擁有化學知識可提高人類生活質(zhì)量。

（1）有下列三種生活中常見物質(zhì):①食鹽、②西紅柿、③青霉素,按要求填空（填序號）:

①可作調(diào)味劑的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含維生素的是_________________________。

（2）有下列三種與環(huán)境有關(guān)的物質(zhì):①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。請按要求填空（填序號）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些裝修材料造成居室污染的主要物質(zhì)是____________________。

③破壞臭氧層的主要物質(zhì)是________________________。

Ⅱ.中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是_______（填選項的字母）。

A.銅 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于_________（填“鐵合金”或“單質(zhì)鐵）。

（3）硫酸工廠周邊廢棄的鐵軌易生銹,是因為形成許多微小的原電池,其中負極材料是___________；正極的電極反應式_____________。

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