16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH3COOH
C．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．的系統(tǒng)命名為：4，4二甲基-2-戊烯

分析 A．羥基為中性氧原子，氧原子最外層為7個(gè)電子；
B．最簡(jiǎn)式即物質(zhì)中各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比．寫出各物質(zhì)的分子式，進(jìn)而寫出最簡(jiǎn)式；
C．醛基的書寫方式不正確；
D．物質(zhì)為烯烴選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈離碳碳雙鍵近的一端編號(hào)得到正確名稱；

解答 解：A．羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，氫原子最外層2個(gè)電子，羥基正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O，故B錯(cuò)誤；

C．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．最長(zhǎng)碳鏈5個(gè)，離雙鍵近的一端編號(hào)得到名稱4，4-二甲基-2-戊烯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，官能團(tuán)判斷、命名方法，題目難度不大，注意書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，官能團(tuán)不能寫錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是（　　）
A．合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子
C．聚乙烯具有熱塑性
D．1mol水解后只能與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光．回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在2NH3+3Cl2═N2+6HCl反應(yīng)中，氨氣表現(xiàn)了還原性的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)列舉出NH3的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)或堿性等．
（3）實(shí)驗(yàn)中生成的白煙是NH4Cl．
（4）反應(yīng)完成后，將導(dǎo)管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，燒瓶不能（填“能”或“不能”）被水充滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下同）移動(dòng)，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．放電一段時(shí)間后，燒杯中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N能形成的共價(jià)化合物不止一種
C．通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)
D．元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乙烯的分子式為C2H4．乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)．（填“取代”或“加成”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍(lán)色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍(lán)色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡(jiǎn)述溫度高于T1 K時(shí)，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m，此時(shí)陰極附近c(diǎn)（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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