17．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min）
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7
D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

分析 A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；
B．根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
C．各段終點(diǎn)與起點(diǎn)的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；
D．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳．

解答 解：A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯誤；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故B錯誤；
C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯誤；
D．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，總共784ml，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率計算、比較等，旨在考查學(xué)生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①Na2SO3溶液與稀鹽酸   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水      
⑤氯化鋁與氨水        
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑦FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO2．
A．兩組B．三組C．四組D．五組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④干冰⑤液氯⑥金剛石
含有極性共價鍵的是②④（填序號，以下相同），含有非極性共價鍵的是⑤⑥，分子間存在氫鍵的是②，寫出氯化鈉的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H2SO4、KMnO4反應(yīng)的體系中，共有MnSO4、K2SO4等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：

（1）請列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因為MgO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化：①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋   ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在對應(yīng)的溫度下，體積均為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號溫度起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化達(dá)到平衡所需時間
N2O4NO2
 ①T120吸熱22.8kJ2min
 ②T204放熱Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列敘述正確的是（　　）
A．容器①中，從起始到平衡時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒溫恒壓下達(dá)平衡，該條件下的平衡常數(shù)等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，則T1＞T2
D．容器③在達(dá)平衡前，v（正）＜v（逆）

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