Question

7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①Na₂SO₃溶液與稀鹽酸   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水      
⑤氯化鋁與氨水        
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑦FeCl₃溶液與Na₂S溶液  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO₂．

• A． 兩組
• B． 三組
• C． 四組
• D． 五組

Answer 1

分析 ①Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若稀鹽酸不足，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若鹽酸過量，反應(yīng)生成鋁離子；   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉；
④硝酸銀溶液和氨水，當(dāng)氨水不足，反應(yīng)生成氫氧化銀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液；      
⑤氯化鋁與氨水，無論二者是否過量，反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；     
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，無論是否過量，反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀和水；
⑦FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應(yīng)，鐵離子不足時(shí)生成硫化亞鐵沉淀，鐵離子足量時(shí)生成氯化亞鐵；  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵足量時(shí)生成亞鐵離子，鐵不足時(shí)生成鐵離子；      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO₂，無論二者是否過量，反應(yīng)都生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答 解：①Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，若稀鹽酸不足，反應(yīng)生成的是亞硫酸氫鈉，若鹽酸過量，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)物的過量情況不同時(shí)離子方程式不同，不符合體積，故①錯(cuò)誤；   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)物不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，不符合條件，故②錯(cuò)誤；   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，反應(yīng)生成的是碳酸鈉，所以反應(yīng)物過量情況不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，不符合體積，故③錯(cuò)誤；
④硝酸銀溶液和氨水，當(dāng)氨水不足，反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和硝酸銨，當(dāng)氨水過量時(shí)沉淀溶解，生成銀氨溶液，所以反應(yīng)物過量情況不同時(shí)離子方程式不同，故④錯(cuò)誤；      
⑤氯化鋁與氨水，無論二者是否過量，反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，符合條件，故⑤正確；     
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，無論是否過量，反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式都是Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，故⑥正確；
⑦FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，反應(yīng)物過量情況不同時(shí)生成產(chǎn)物不同，不符合條件，故⑦錯(cuò)誤； 
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式不同，故⑧錯(cuò)誤；      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO₂，無論哪種反應(yīng)物過量，反應(yīng)都生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)的離子方程式都是為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH↓+NaHCO₃，故⑨正確；
根據(jù)以上分析可知，符合條件的有三組，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．