7．下列關(guān)于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應(yīng)，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、HCl溶于水后完全電離；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后生成FeCl3來分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為-1價和+1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故1.12L氯氣的物質(zhì)的量無法計算，則含有的質(zhì)子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后生成FeCl3來，根據(jù)鐵元素的守恒可知生成FeCl3為1mol，而根據(jù)氯原子守恒可知需消耗氯氣為1.5mol，即1.5NA個氯氣分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液不變色，后者溶液變紅非金屬：S＞C
B甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應(yīng)，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅甲烷的氯代物呈酸性
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是HCl
D向溴水中通入SO2溴水橙黃色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl2時可能進(jìn)行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA個氫原子；同質(zhì)量的NH3和 H2S中分子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應(yīng)所需時間一樣長
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)．應(yīng)設(shè)法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應(yīng)NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應(yīng)速率         B．SO3的體積分?jǐn)?shù)     C．SO2的轉(zhuǎn)化率      D．SO2的體積分?jǐn)?shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應(yīng)=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①Kp與溫度（T/K）的關(guān)系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動，Kp減小，由關(guān)系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分?jǐn)?shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4．A進(jìn)行如圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）①④反應(yīng)的類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2，燒瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液．

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