18．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

分析 A．酯化反應中羧酸脫羥基、醇脫氫；
B．酯化反應中羧酸脫去羧基中OH；
C．濃硫酸具有吸水性，利用酯化反應正向進行；
D．乙醇、乙酸易溶于水，則導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下發(fā)生倒吸．

解答 解：A．酯化反應中羧酸脫羥基、醇脫氫，可看成醇中H被取代，為取代反應，故A錯誤；
B．酯化反應中羧酸脫去羧基中OH，醇脫去羥基中H，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，利用酯化反應正向進行，則濃硫酸作催化劑、吸水劑，故C正確；
D．乙醇、乙酸易溶于水，則導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，分層后利用分液漏斗分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握酯化反應實驗、有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，水只做還原劑的是（　　）
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
③根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化學式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)密度/（g•mL-1）沸點水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應采取的分離方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應生成Cl2氣體，檢驗該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應的化學方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
  選項    W   X
   A   鹽酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca（OH）2溶液
   DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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