Question

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X原子的電子排布式是____________，Y原子的價(jià)層電子排布圖是________________。

(2)YX₂的分子構(gòu)型是________，YX₂的熔、沸點(diǎn)比ZX₂________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

(3)YX₂分子中，Y原子的雜化類型是________，YX₂分子中含________個(gè)π

鍵。

(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX₂的是________，代表ZX₂

的是________(填序號，下同)。

(5)元素X的某價(jià)態(tài)離子X^n＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為

________。

②該晶體中X^n＋離子中n＝________。

③X元素的原子序數(shù)是________。

④晶體中每個(gè)N^3－被________個(gè)等距離的X^n＋離子包圍。

Answer 1

解析　Y元素的電子排布式為1s²2s²2p²，是C元素。X與Y同周期，則X元素的電子排布式為1s²2s²2p⁴，是O元素。Z是Si 元素，YX₂為CO₂，ZX₂為SiO₂。CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體。CO₂中碳原子為sp雜化，是直線形分子，C與兩個(gè)O原子之間各有一個(gè)π鍵。(5)①X^n＋位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12×＝3個(gè)，N^3－位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8×＝1個(gè)，故其個(gè)數(shù)比為3∶1；②由晶體的化學(xué)式X₃N可知X^n＋的所帶電荷為1；③因?yàn)镵、L、M三個(gè)電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；④N^3－位于晶胞頂角，故其被6個(gè)X^＋在上、下、左、右、前、后包圍。

答案　(1)1s²2s²2p⁴　　　

(2)直線形　低　CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體

(3)sp雜化　2　(4)B　C

(5)①3∶1�、�1　③29�、�6