NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　　）
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個H2分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)同溫同壓下氣體摩爾體積相同及N=
1L
Vm
?NA分析；
B、根據(jù)常溫下溶液的pH計算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、一氧化氮和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，據(jù)此計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
D、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)氫氣體積計算出氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)．
解答： 解：A、同溫同壓下，具有相同的氣體摩爾體積Vm，由N=
1L
Vm
?NA可知1L1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)與1LN2所含分子數(shù)相等，故A錯誤；
B、常溫下，PH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L氫氧化鋇溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C、由于一氧化氮和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以28g28gCO和N2的混合氣體中含有1mol氣體分子，所含分子總數(shù)為NA，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，也就無法計算氫氣的分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則無法計算氣體的物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又涵蓋了多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）C點HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮氣
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）請推算出A的化學(xué)式
 
．
（3）分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：
①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　　）
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊答案