Question

2．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1
• D． 25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，2g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱242KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學方程式分析；
D、中和熱是生成1mol的水．

解答 解：A、甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出熱量小于38.6 kJ，故B錯誤；
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，2g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱242KJ，其熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正確；
D、中和熱是生成1mol的水，而硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)中生成2mol的水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式中計量數(shù)的含義，難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．