8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子
C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物的水化物從上到下酸性遞增
D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)

分析 A．二氧化碳分子間存在分子間作用力，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵；
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、同主族的氫化物，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵、分子間存在分子間作用力，分子中不存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，H2O2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫所以的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列有機(jī)化合物分子中都含有多個(gè)官能團(tuán)．

①其中可以看作酚類的是AB（填入字母的編號(hào)，下同）．
②可以看作醇類的是BEF．
③可以看作酮類的是EF．
④可以看作醛類的是A．
⑤可以看作羧酸類的是BCD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2的啟發(fā)，提出過(guò)量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2的觀點(diǎn)．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請(qǐng)?jiān)诒砀竦臋M線處填空）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
（3）已知　Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請(qǐng)把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過(guò)程的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列粒子不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-ClB．-CH2CH3C．-OHD．-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)
學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體．在答題卡的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱（試劑任選）和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
 裝置圖所盛試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1  A是
水
B是
酸性高錳酸鉀溶液		 
2  C是
溴的四氯化碳溶液		 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 在某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖，
①達(dá)到平衡后，若只改變一個(gè)條件，則t1 條為升溫； t3條件為加催化劑；t4條件為減壓．
②則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是：D．
A．t0-t1     B．t2-t3      C． t3-t4     D．t5-t6
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t6時(shí)刻既增加氫氣濃度同時(shí)又減小氨氣濃度的速率隨時(shí)間的變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名法命名為5-甲基-4-乙基-3-庚烯

（2）系統(tǒng)命名法命名為1，3二甲基苯
（3）CH2=CH-CH=CH2系統(tǒng)命名法命名為1，3丁二烯
（4）2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．8g18O2含有的中子數(shù)為5NA
B．1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)約為NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案