Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 8g¹⁸O₂含有的中子數(shù)為5N_A
• B． 1molFeI₂與足量Cl₂氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后的氣體分子數(shù)約為N_A
• D． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

Answer 1

分析 A、¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量為36g/mol；
B、1molFeI₂中的1mol亞鐵離子和2molI^-均能被氯氣氧化；
C、標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；

解答 解：A、¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量為36g/mol，故8g¹⁸O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{36g/mol}$=0.22mol，而1mol¹⁸O₂中含20mol中子，故0.22mol¹⁸O₂中含4.4mol中子即4.4N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1molFeI₂中的1mol亞鐵離子和2molI^-均能被氯氣氧化，即能失去3mol電子，故當(dāng)與足量的氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤．
D、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．