3．探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)
學(xué)習(xí)小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．
請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體．在答題卡的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱（試劑任選）和實驗現(xiàn)象．
 裝置圖所盛試劑實驗現(xiàn)象
1  A是
水
B是
酸性高錳酸鉀溶液		 
2  C是
溴的四氯化碳溶液		 

分析 1-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故需要檢驗的是有丙烯生成；
方案1：丙烯能夠使酸性高錳酸鉀褪色；
方案2：丙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．

解答 解：1-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故需要檢驗的是有丙烯生成；
方案1：丙烯能夠使酸性高錳酸鉀褪色，
方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，除掉乙醇，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色；
方案2：丙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，
方法是：將生成的氣體直接通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管，溴的四氯化碳溶液褪色；
故答案為：水、酸性高錳酸鉀溶液、A處有氣泡產(chǎn)生，B處溶液褪色，溴的四氯化碳溶液，C處溶液褪色．

點評 本題考查鹵代烴的性質(zhì)、反應(yīng)原理的探究、實驗方案的設(shè)計等，難度較大，要注重學(xué)生分析和解決問題能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A為Na2CO3，C為溫室氣體，E為一種常用調(diào)味品．固體A與少量溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）若A為MnO2，C為黃綠色的有毒氣體，則C與燒堿的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C為O2，D、E的焰色反應(yīng)均顯黃色，B、E可以相互轉(zhuǎn)化，E與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁．現(xiàn)有只含a mol　B的溶液，欲使其變成只含a mol E的溶液，可采取下列方法，試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
①若只加入0.50 mol的純凈物X，則X可能是Na2O或Na2O2；
②若只加入a mol的純凈物Y，則Y可能是Na或NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各有機物，在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-OH
C．CH2=CHClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是（　�。�
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物的水化物從上到下酸性遞增
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，水的沸點高于硫化氫的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦的密度小，強度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽為太空金屬和未來鋼鐵．以鈦．鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

（1）在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶體A為FeSO4•7H2O，濁液需要冷卻的原因為降低溫度可減小的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式為：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根據(jù)平衡移動原理，可采用加水、加堿等措施，以利于該反應(yīng)順利進行．
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在1000～1100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中．進行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某課外小組利用H2還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸．
（2）裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體．
（3）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性．
（4）“①加熱反應(yīng)管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是②（填序號）．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是檢驗H2的純度．
（5）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點燃．
（6）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和CuO的總質(zhì)量b；
③反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．由以上數(shù)據(jù)可以列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（Cu）=$\frac{16（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（Cu ）=$\frac{18（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）請寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負極：H2-2e-═2H+
正極：O2+4e-+4H+═2H2O．

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