Question

2．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物理性質(zhì)	熔點	沸點	溶解性
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

（l）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為第四周期、ⅥA族；H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te0₂雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是升華．
（4）以SO₂為還原劑可將Se0₂還原為單質(zhì)硒，寫出反應的化學方程式：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

Answer 1

分析 （1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；根據(jù)非金屬性強弱判斷二者酸性；
（2）根據(jù)粉碎后可以增大接觸面積，增大反應速率分析；
（3）煅燒后產(chǎn)物的主要成分為SeO₂和TeO₂，根據(jù)表中二者的性質(zhì)解答；根據(jù)SeO₂易升華分析；
（4）以SO₂為還原劑可將Se0₂還原為單質(zhì)硒，根據(jù)化合價變化分析反應產(chǎn)物，然后寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞Se，所以H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱，
故答案為：第四周期、ⅥA族；弱；
（2）將硒鼓回收料粉碎后可增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應速率，從而提高了原料的利用率，
故答案為：增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；
（3）煅燒后產(chǎn)物的主要成分為SeO₂，由于TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂；
由于SeO₂易升華，則除去SeO₂中少量TeO₂雜質(zhì)，可通過升華的方法，
故答案為：TeO₂；升華；
（4）以SO₂為還原劑可將Se0₂還原為單質(zhì)硒，Se元素在反應中化合價降低，則二氧化硫中S元素的化合價升高，氧化產(chǎn)物為三氧化硫，該反應的化學方程式為：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃，
故答案為：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

點評 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確制備流程、發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，涉及元素周期表應用、化學反應速率的影響因素、物質(zhì)分離與除雜、化學方程式書寫等知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．