7．現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、蒸餾、萃取

分析 ①CCl4和氯化鈉溶液，分層；
②苯和甲苯互溶，但沸點不同；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：①CCl4和氯化鈉溶液，分層，則分液可分離；
②苯和甲苯互溶，但沸點不同，可蒸餾分離；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳提取溴水中的溴，為萃取，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-．若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）盡量用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
②中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（H+）為0.4mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物理性質(zhì)熔點　　沸點溶解性
　SeO2　340℃（315℃升華）　684℃易溶于水和乙醇
　TeO2　733℃（450℃升華）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
（l）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te02雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是升華．
（4）以SO2為還原劑可將Se02還原為單質(zhì)硒，寫出反應的化學方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于銅離子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸銅水解．
③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），說法正確的是b、d

（a） A點時的溶液為不飽和溶液
（b） B點時兩種晶體可以共存
（c）按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用該燃料電池和如圖3所示裝置來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為560mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要使40℃時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　　）
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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