Question

8．按要求填空
（1）基態(tài)原子中3d軌道半充滿的元素有Cr和Mn（填元素符號），寫出其中原子序數(shù)比較小的元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹，該原子中有6個未成對電子．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（3）在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 （1）3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式；
（3）洪特規(guī)則要求電子優(yōu)先占據(jù)一個空軌道，并且在一個軌道中自旋方向相反．

解答 解：（1）3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以為Cr和Mn，則原子序數(shù)比較小的Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹；有6個未成對電子；
 故答案為：Cr；Mn；[Ar]3d⁵4s¹；6；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）因為洪特規(guī)則要求電子優(yōu)先占據(jù)一個空軌道，并且在一個軌道中自旋方向相反，所以在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

點評 本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則即構(gòu)造原理是解本題關(guān)鍵，注意原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，難度中等．