19．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達到平衡．則下列說法正確的是（　　）
A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分數(shù)增大
C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增小

分析 假設(shè)恒溫、恒壓則互為等效平衡，轉(zhuǎn)化率和百分含量保持不變．而恒溫、恒壓當(dāng)物質(zhì)的量增大時體積必然增大，故恒溫、恒容必然在等效的基礎(chǔ)上加壓使平衡向右移動．

解答 解：一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達到平衡，假設(shè)恒溫、恒壓則互為等效平衡，轉(zhuǎn)化率和百分含量保持不變．而恒溫、恒壓當(dāng)物質(zhì)的量增大時體積必然增大，故恒溫、恒容必然在等效的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強使平衡向右移動，
A、平衡正向進行氨氣百分含量增大，故A錯誤；
B、平衡正向進行N2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C、平衡正向進行N2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、平衡正向進行NH3的百分含量增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征，平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）A單質(zhì)電子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（2）C的最高價氧化物水化物中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵，其與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；E的最高價氧化物水化物的名稱是高氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比
（2）氯原子為1mol時，混合物的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列離子方程式中正確的是（2）（3）（4），錯誤的請將其改正過來．
（1）氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
（2）過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
（4）過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．有機物分子中基團之間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實能說明上述觀點的是 （　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法：  的名稱為3，3，6三甲基4乙基庚烷
B．如圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
C．能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液
D．木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互為同系物，均屬于糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）基態(tài)原子中3d軌道半充滿的元素有Cr和Mn（填元素符號），寫出其中原子序數(shù)比較小的元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1，該原子中有6個未成對電子．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（3）在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB．將苯與濃硝酸和濃硫酸混合水浴加熱制取硝基苯C．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖D．用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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同步練習(xí)冊答案