18．四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值變化減小增大變大不變
A．AB．BC．CD．D

分析 A、電解鹽酸溶液，溶質(zhì)HCl的量會(huì)減小，溶劑量不變；
B、電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣；
C、電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣；
D、電解氫氧化鉀的實(shí)質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減少．

解答 解：A、電解鹽酸溶液，溶質(zhì)HCl的量會(huì)減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、電解氫氧化鉀的實(shí)質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減少，堿性增強(qiáng)，pH增大，故C正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用，注意電解的實(shí)質(zhì)是判斷酸堿性變化的根本，難道中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）A單質(zhì)電子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C的最高價(jià)氧化物水化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵，其與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；E的最高價(jià)氧化物水化物的名稱(chēng)是高氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，將0.2mol•L-1 CH3COOK 與0.1mol•L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量有關(guān)
D．任何條件下的焓變都等于反應(yīng)熱，二者沒(méi)有區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列的判斷或說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶解少量食鹽于水中：△S＞0
B．自發(fā)一定是放熱反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加或者放熱反應(yīng)
D．CaCO3 （S） 分解成CaO （S） 和 CO2（g）：△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比
（2）氯原子為1mol時(shí)，混合物的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）基態(tài)原子中3d軌道半充滿(mǎn)的元素有Cr和Mn（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其中原子序數(shù)比較小的元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1，該原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（3）在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則．

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同步練習(xí)冊(cè)答案