【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 (　　)

A.熔融的氫氧化鈉B.氯化氫氣體

C.NaCl晶體D.銅

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鈉是電解質(zhì)，熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A符合題意；

B項(xiàng)、氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體不能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C項(xiàng)、氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；

D項(xiàng)、銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成了p mol C2H6 ， 若將所得平衡混合氣體混合氣體，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）
A.（3a+0.5b）mol
B.（3a+0.5b）mol
C.（3a+0.5b+3p）mol
D.（3a+0.5b﹣3p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（ ）
A. （Z+m）mol 質(zhì)子
B. （Z+m）mol 電子
C. （A﹣Z+m）mol 中子
D. ?mmolHmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________；

（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類別為____（填序號(hào)）；

①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物

（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；

（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；

（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；

（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；

（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K= （K為A與n的比值）．下列推理正確的是（ ）
A.當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B.當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C.當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D.當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（ ）

A.它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C.它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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