11．在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．當加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　　）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

分析 Fe2+失電子被氧化為Fe3+，硝酸中氮元素得電子化合價降低作氧化劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算還原產(chǎn)物中N元素化合價，進而確定生成氣體的化學式．

解答 解：n（FeSO4）=$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO3）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
Fe2+失電子被氧化為Fe3+，則硫酸亞鐵作還原劑，所以硝酸中氮元素得電子化合價降低作氧化劑，
設(shè)N元素在還原產(chǎn)物中化合價為x，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
0.03mol×（3-2）=0.01mol×（5-x），
解得x=+2，
只有NO中N元素的化合價為+2價，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金剛烷、立方烷的合成在有機合成史上具有理論意義．
（1）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據(jù)中學學過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．
（2）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示． 
①該立方烷的六氯代物有3種；
②將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（標準狀況下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量為92.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是（　　）
A．催化劑一般在過渡元素中尋找
B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
C．元素周期表中只有7個主族和7個副族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Cl，
A含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH=CH2．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）acd．
a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．C含有兩個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是蒸餾．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2 g，設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a的取值范圍是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
C．a=$\frac{53}{75}$時，固體成分為碳酸鈉
D．加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．標準狀況下，1mol H2和1mol H2O相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可以選用的試劑為AD．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．
④若定容時，視線高于液面，所測得的FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”

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