20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1mol H2O相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．原子數(shù)D．分子數(shù)

分析 結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．M分別為2g/mol、18g/mol，則等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；
B．由V=nVm可知，物質(zhì)的量相同，Vm相同，則體積相同，故B正確；
C.1mol H2和1mol H2O，含原子分別為2mol、3mol，則原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確‘
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減
B．液態(tài)WX3氣化需克服分子間作用力
C．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．當(dāng)加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　�。�
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO4•7H2O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L-1鹽酸反應(yīng)，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．20mL 18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到的溶液體積為120mL嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（　　）
A．汽油和水，四氯化碳和水B．汽油和水，苯和水
C．食用油和水，醋酸和水D．葡萄糖和水，酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
B．b，c段反應(yīng)的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．該溶液中含有46.8g NaCl
D．配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)表中信息判斷．下列選項(xiàng)正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物（均反應(yīng)完全）生成物
①Cl2、H2O2O2、…
②KMnO4，H2O2，H2SO4K2SO4、MnSO4…
③Cl2、FeBr2FeCl3．FeBr3
A．①反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-
B．②反應(yīng)中的其余生成物只有H2O
C．③反應(yīng)中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2
D．由表知氧化性由強(qiáng)到弱順序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2

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