濃度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是（  ）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)

C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                        

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

       則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN      NH4CN（填：＞ =　＜�。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省汕頭市潮陽一中理綜化學(xué)考前押題卷 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 
（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                        
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
      2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
      H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
       則在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。
（3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN     NH4CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                         

（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

        則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                  。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN      NH4CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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