銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。
(1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應(已知1 molCu2S失去10mol的電子),寫出該反應的離子方程式 。
(2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1,c(H2SO4)=4 mol·L—1的廢酸混合液100 mL(不含其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為 。
(3)現有一塊含有銅綠的銅片(假設不含其它雜質)在空氣中灼燒至完全反應,經測定,反應前后固體的質量相同。(已知:金屬生銹率=)
①上述銅片中銅的生銹率為 (結果保留2位有效數字)
②固態(tài)銅與適量氧氣反應,能量變化如下圖所示,寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。
(4)高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途,如高鐵酸鉀(K2FeO4) 因有強氧化性,能殺菌消毒,產生Fe(OH)3有吸附性,是一種新型凈水劑,用如下圖所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀。
(已知愛迪生蓄電池的反應式為:)
①愛迪生蓄電池的負極材料是
②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式
③當生成19.8g的K2FeO4時,隔膜兩側電解液的質量變化差(△m右一△m左)為_ g。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原子結構模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A.⑴⑶⑵⑷ B.⑴⑵⑶⑷
C.⑴⑷⑶⑵ D.⑴⑶⑷⑵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
19世紀末,人類開始揭開原子內部結構的秘密,最先發(fā)現電子的科學家是
A.法國化學家拉瓦錫 B.英國物理學家湯姆生
C.意大利物理學家阿伏加德羅 D.英國化學家道爾頓
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應中,能說明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ④SiO2+2CSi+2CO↑
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應是氧化還原反應的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2OCO+H2
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是
選項 | 有機物 | 同分異構體數目 |
A | 分子式為C5H12 | 3 |
B | 分子式為C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式為C4H10O,能與Na反應生成氫氣 | 4 |
D | 分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應 | 3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州市五校聯盟高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。
已知:G不能發(fā)生銀鏡反應,B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程為引入羧基(—COOH)的反應。其中BAD結構簡式為:
BAD的合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)寫出結構簡式:Y ,D 。
(2)上述屬于取代反應的有 (填數字序號)。
(3)1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。
(4)寫出下列反應的化學方程式,注明反應條件:反應④
B+E
(5)E有多種同分異構體,判斷符合下列要求的同分異構體數目為 種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016屆廣東省高三12月質量分析聯合考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,可用于干電池原料生產等。
(1)鋅錳干電池的反應為2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2,MnO(OH)中錳元素的化合價為____。
(2)向廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為 (填化學式)。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5,Ksp(ZnS)=2.9×10 -25,Ksp(FeS)=6.0×10-18]
(3) Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1,其反應機理如下:
①已知反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1) △H2。寫出反應I的熱化學方程式(焓變用△H1和△H2表示): 。
②某溫度時,向10 mL0.4 mol.L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2,測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標準狀況下的體積)如下表:
0~2 min時反應速率比2~4 min時的快,其原因是_________;
0~6 min的平均反應速率v(H2O2)= (忽略溶液體積的變化)。
(4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知:
①反應I的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②反應Ⅱ的平衡常數表達式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中正確的是
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H++ OH—=H2O
C.鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.硫酸與Cu(OH)2反應:H++ OH-—=H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com