(14分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

【探究一】

(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是 。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號(hào))。a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

寫(xiě)出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式 。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q­1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是 。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (選填序號(hào))。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

 

(1)鐵表面被鈍化,阻止了內(nèi)部金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)(2分);(2)①d(2分);

②SO2+Cl2+2 H2O=SO42-+2Cl-+4H+ SO42- +Ba 2+= BaSO4↓(2分);

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(2分);(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2 H2O(2分);

(5)C(2分); (6)D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)(2分)

【解析】

試題分析:(1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸;

(2)①亞鐵離子具有還原性,而酸性高錳酸鉀有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:d;

②SO2具有還原性,能使溴水褪色,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2 H2O=SO42-+2Cl-+4H+,生成硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為SO42- +Ba 2+= BaSO4↓;

(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;

(4)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2 H2O;

(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,所以要檢驗(yàn)二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,B裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,所以澄清石灰水應(yīng)放置在B和C之間,即在通入堿石灰之前檢驗(yàn),故答案為:C;

(6)Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g?L-1,其相對(duì)分子質(zhì)量為2,所以是氫氣,氫氣具有還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì),同時(shí)生成水,水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng),所以如果D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則證明含有氫氣。

考點(diǎn):考查濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述正確的是

A.NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時(shí),HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3

B.CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時(shí),能得到澄清溶液

C.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1時(shí),鋁元素以AlO2-形式存在

D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1時(shí),溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

 

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料

B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

 

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同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

C.NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

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綜合下圖判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是:Fe -2e-=Fe2+

B.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

C.裝置I和裝置II中Fe電極的腐蝕速度為前者大于后者

D.放電過(guò)程中,裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

 

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下列離子或物質(zhì)組能大量共存,且滿足相應(yīng)條件的是

選項(xiàng)

離子或物質(zhì)

條件

A

Na+、K+、Cl-、SO42-

c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl-)

B

Fe3+ 、SO32-、Cl-

加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

Ba+ 、HCO3-、Cl-、H+

加入氨水產(chǎn)生沉淀

D

SO2、O2、NO2

通入足量NaOH溶液后,可能會(huì)沒(méi)有任何氣體剩余

 

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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)過(guò)程中HNO3被還原只生成NO、NO2,收集產(chǎn)生的氣體,再通入0.56L氧氣(標(biāo)況),氣體恰好可以被水吸收,在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀,則x等于( )

A.1.2g B.2.2g C.3.2g D.無(wú)法計(jì)算

 

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為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開(kāi)A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開(kāi)B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2.

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是 .

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 .

③iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化.提出假設(shè):

觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 .

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .

 

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