Question

20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗
（1）用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除CO₃^2-離子存在
（2）取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成，則可排除Fe³⁺、Mg²⁺離子的存在．
（3）取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Ba²⁺離子存在，又排除SO₄^2-離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無與OH^-結(jié)合生成沉淀的離子；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鹽沉淀；
（4）根據(jù)以上實驗事實和溶液中電荷守恒確定確定原溶液中肯定存在的離子．

解答 解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的CO₃^2-離子不能存在，
故答案為：CO₃^2-；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無Fe³⁺、Mg²⁺離子，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaCO₃沉淀，證明Ba²⁺離子存在，一定不存在SO₄^2-，
故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
（4）依據(jù)分析可知一定存在的離子有Ba²⁺離子，溶液中只剩氯離子，所以溶液中一定含Cl^-離子；K⁺、Na⁺不能確定；Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定不存在，
故答案為：Ba²⁺、Cl^-．

點評 本題考查離子共存問題，離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用．