【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

【答案】C

【解析】

ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿。

A. MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A項(xiàng)正確；

B. 在x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10-11 mol·L-1，c(OH-)均為10-3 mol·L-1，則根據(jù)電荷守恒知c(OH-)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，則c(M+)=c(R+)，B項(xiàng)正確；

C. 稀釋前，ROH pH=13，且ROH為強(qiáng)堿，則c(ROH)=0.1mol/L，而MOH pH=12，且MOH為弱堿，則c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 稀釋前，ROH開(kāi)始的pH=13，由水電離出的c(OH)=1013mol/L，MOH開(kāi)始的pH=12，由水電離出的c(OH)=1012mol/L，則稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】中美專(zhuān)家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B.充電時(shí)鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，AlCl4-向鋁電極方向移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時(shí)KCl的溶解度為_____；原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，試確定y與x的關(guān)系式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

C.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用來(lái)制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋?zhuān)?/span>HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在

轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。

（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過(guò)量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。

②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（3）若B為能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說(shuō)法正確的是（　�。�

A.NaOH（s）溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q＜0

C.NaOH（s）+1/2H2SO4（aq）→1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則Q′＞Q

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【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

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C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

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