15．若阿伏加德羅常數(shù)記為NA，則12g 14C（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子）含有14C原子數(shù)（已知一個(gè)14C的質(zhì)量比一個(gè)12C的質(zhì)量大）（　�。�
A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．等于NA

分析 14C的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則摩爾質(zhì)量為14g/mol，根據(jù)微粒個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：14C的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則摩爾質(zhì)量為14g/mol，故12g14C中含有的14C原子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{12g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$=$\frac{6}{7}{N}_{A}$個(gè)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒個(gè)數(shù)的求算，應(yīng)注意碳元素的不同種碳原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于各原子的質(zhì)量數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3.45時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，當(dāng)觀察到D中導(dǎo)管口有氣泡后，停止加熱，D中導(dǎo)管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過(guò)量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應(yīng)后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：用電子天平稱(chēng)取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過(guò)濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱(chēng)量得固體為m2 g；根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實(shí)驗(yàn)可得B中固體Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫(xiě)出裝置的名稱(chēng)：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．
③A池中左邊石墨棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　　）
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號(hào)）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無(wú)色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計(jì)利用Na2SO3回收上述實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號(hào)），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測(cè)定加碘鹽的碘含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為：

滴定時(shí)取20.0mL待測(cè)液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購(gòu)鹽”風(fēng)波．按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來(lái)自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ．生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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