【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是
A.反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),圖I表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化
B.圖 II表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B=2C
C.圖III表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D.圖IV表示反應(yīng)M(g)+N(g) R(g)+2L(?)是放熱反應(yīng)且L是氣體
【答案】B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)信息知,圖I表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化,正確;B、分析圖 II知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C,錯(cuò)誤;C、圖III表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程,正確;D.由圖IV知溫度:T2>T1,當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,R的百分含量降低,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng);壓強(qiáng):P2>P1,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),R的百分含量降低,平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),L為氣體,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B.pH=7時(shí),三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ..再經(jīng)過(guò)一系列操作,分離得到產(chǎn)品。
(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣主要成分為:______________________,
H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________,
②當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí),Fe3+的濃度約為:_______________________。
(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是: 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是: 。
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥劑
C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )
A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp1雜化,為直線形
D.H2S分子中,S為sp1雜化,為直線形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在合成SiHCl3的過(guò)程中,還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃,則提純SiHCl3的方法是 。
(3)SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。
X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的作用是 。
(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是 。
(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表。
(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 可能的情況 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩 | III | |
② | 滴加少量溴水,振蕩 | II | |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 |
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來(lái)的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表明一定要返回祖國(guó)的決心,他把心愛的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂?/span>“王水”(濃鹽酸和濃硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O。戰(zhàn)后玻爾返回祖國(guó),從溶液中提取出金,又重新鑄造成獎(jiǎng)?wù)。下列方法中,不能從溶有金的王水中提取出金的?/span>
A.萃取 B.蒸發(fā)灼燒 C.用Fe置換 D.電解
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