Question

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

（1）測得反應放出的熱量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】小于 1：3 1:1 變小 逆向 平衡向左移動 小于

【解析】

(1)熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1表示1mol氮氣(g)與3mol 氫氣(g)完全反應生成2mol氨氣(g)反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應,加入1molN2和3molH2不可能完全反應,所以放出的熱量總是小于92.4kJ，

故答案為：小于；

(2)對N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在密閉容器中，開始時n(N2):n(H2)=1:3，反應時消耗n(N2):n(H2)=1:3，故平衡時n(N2):n(H2)=1:3，所以c(N2):c(H2)=1:3，轉(zhuǎn)化率之比為1:1。

答案為：1：3；1：1；

(3)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量變小。

答案為：變��；

(4)達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小壓強，使平衡逆向移動。

答案為：逆向；

(5)恒容時升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，由于吸熱容器內(nèi)溫度小于原來溫度的2倍。

答案為：平衡向左移動；小于。