12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

分析 A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．加入NaOH固體，c（OH-）增大，水解平衡逆向移動；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．通入CO2，發(fā)生通入CO2+CO32-+H2O?2HCO3-（或CO2+OH-=HCO3-），溶液的堿性減弱．

解答 解：A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加入NaOH固體，c（OH-）增大，水解平衡逆向移動，可知$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小，故B正確；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D．通入CO2，發(fā)生通入CO2+CO32-+H2O?2HCO3-（或CO2+OH-=HCO3-），溶液的堿性減弱，則溶液pH減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查水解平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對水解平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量之比為A：B，物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)也相同
B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含碳碳雙鍵
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.2molO2與1.2molO3所含的分子數(shù)相等，與0.8molO3所含的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖1夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）裝置 B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水  b．濃硫酸  c．NaOH溶液  d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀是溫度計(jì)、水��；
（6）若直接連接A與C．首先關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；然后關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸；再將C中所得液體進(jìn)行蒸餾收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏�，并有下列副反�?yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  發(fā)生．

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．（填序號）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之增加如右圖2裝置，A中的試劑為NaOH溶液，其作用是吸收SO2；B中的試劑為．為驗(yàn)證乙烯與溴水易發(fā)生的反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤萃取；⑥焰色反應(yīng)．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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