1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤萃��；⑥焰色反應(yīng)．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

分析 瓦斯爆炸為劇烈的氧化還原反應(yīng)，緩慢氧化為氧化還原反應(yīng)，而其他均為物理變化，以此來解答．

解答 解：②瓦斯爆炸、③緩慢氧化均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均屬于化學(xué)變化；
①導(dǎo)電性與自由電子或自由離子的移動(dòng)有關(guān)、④丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)（無新物質(zhì)生成、；⑤萃�。ㄅc溶解性差異有關(guān)、⑥焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，均為物理變化，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意變化過程的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、過濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無法計(jì)量，不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在制水泥、普通玻璃的工業(yè)生產(chǎn)中都需要的原料是（　�。�
A．粘土B．石灰石C．純堿D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mL A2氣體與75mL B2氣體化合生成50mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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