18.短周期元素X、Y、Z,所在周期數(shù)依次增大,他們的原子序數(shù)之和為20且Y2- 與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法中正確的是( 。
A.三種元素的原子半徑大小為X>Y>ZB.Y2-與Z+的半徑大小為Y2->Z+
C.Y元素為SD.Z 元素為K

分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知二者的離子核外各有10個電子,根據(jù)Y與Z的化合價,可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素,Y的原子序數(shù)為8,屬于O元素,Z的原子序數(shù)為11,屬于Na元素,再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20,可知X為H元素,以此解答該題.

解答 解:短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知二者的離子核外各有10個電子,根據(jù)Y與Z的化合價,可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素,Y的原子序數(shù)為8,屬于O元素,Z的原子序數(shù)為11,屬于Na元素,再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20,可知X為H元素,
A.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,應(yīng)為Z>Y>X,故A錯誤;
B.Y2-與Z+的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小啊,故B正確;
C.Y為O元素,故C錯誤;
D.Z為Na元素,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,側(cè)重考查分析推斷能力,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答,熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列液體分別與碘水混合,充分振蕩,靜置后上層液體為紫紅色,下層液體為無色的是(  )
A.四氯化碳B.酒精C.汽油D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.隨著人類對環(huán)境問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視,目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
(2)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇.已知H2的燃燒熱為:△H=-285.8kJ/mol,又知:H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(g)△H=-87.9KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中不正確的有(  )
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器  
③SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物,可用稀硝酸.
A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物.某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究.

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷,振蕩.
實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點低,減少溴乙烷的損失.
(2)觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng).
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜.
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是生成的氣體,檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管,再通入盛有KMnO4溶液的試管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.按如圖所示的裝置和以下實驗步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出制取溴苯的化學(xué)方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:劇烈反應(yīng),瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生.
(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是:一是溶解溴化氫、二是液封(防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā)).
(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是:U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體.分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)分液漏斗.
(5)實驗結(jié)束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有Br2(填化學(xué)式).欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液(填試劑和操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式推理正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)想通過如圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)
Ⅰ.裝置B的作用是吸收水,干燥SO2氣體,其原因是(用離子方程式表示)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng).
Ⅱ.某同學(xué)想通過圖2實驗裝置,檢驗反應(yīng)中是否有O2生成時,其實驗操作步驟是:
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察其是否復(fù)燃.
Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Na2SO3
假設(shè)2:只有Na2SO4
假設(shè)3:有Na2SO3和Na2SO4
(1)若假設(shè)2成立,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計如圖2實驗,C中的固體配成溶液加Ba(NO32溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3
得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4
該方案是否合理否 (填“是”或“否”).
(3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)3的實驗步驟如表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立,正確的實驗操作順序是③①②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2?KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3•H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?否(填“是”或“否”),并說明理由KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華.
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

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同步練習(xí)冊答案