10.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式推理正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Na不能置換出硫酸銅中的Cu;
B.向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣;
C.用惰性電極電解CuCl2溶液,生成Cu和氯氣;
D.反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng).

解答 解:A.將Na加入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故A錯(cuò)誤;
B.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-,故B錯(cuò)誤;
C.用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,故C錯(cuò)誤;
D.鹽酸、硝酸均為強(qiáng)酸,離子反應(yīng)均為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)在25℃,101Kpa 下1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為1366.8kJ,試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故可以用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2 (g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol.
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H>0.
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;
②溫度升高平衡常數(shù)K值增大  (填“增大”、“減小”、或“不變”)
③已知1100℃時(shí),K=0.263,此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v> v(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨.
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H小于0.(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水.
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰.
②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥,提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率.
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下.
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水滴加速度.
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管,稀硫酸會(huì)倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.短周期元素X、Y、Z,所在周期數(shù)依次增大,他們的原子序數(shù)之和為20且Y2- 與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法中正確的是(  )
A.三種元素的原子半徑大小為X>Y>ZB.Y2-與Z+的半徑大小為Y2->Z+
C.Y元素為SD.Z 元素為K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.(C裝置中盛裝Na2S和Na2SO3混合溶液)

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  (Ⅰ)  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  (Ⅱ) 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.
(2)裝置D的作用是防止倒吸,裝置E中為NaOH溶液.
(3)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水                       b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液                d.飽和NaHCO3溶液
(5)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失).
(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去).請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④(填代號(hào)).
(2)根據(jù)反應(yīng)+Br$\stackrel{一定條件}{→}$,寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:BF
(4)核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一.在有機(jī)物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為:,其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰,其強(qiáng)度之比為3:1.則下列有機(jī)物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為1:1:2的是BD.
A.     B.      C.     D.
(5)寫出第④步 的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化合物只含有離子鍵的是( 。
A.KClB.Na2O2C.KOHD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的C(填選項(xiàng)字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0 g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd(填字母),并在下圖丙中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)C(填字母).
附表 砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在透明溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Cu2+、Na+、Cl-B.H+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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