19．下列能形成原電池的裝置（溶液均為稀硫酸）是（　　）
A．B．C．D．

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、沒有有兩個活潑性不同的電極，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B、沒有有兩個活潑性不同的電極，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．液體為H2SO4溶液，兩個電極材料分別為Fe、Cu，F(xiàn)e能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故C正確；
D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池構(gòu)成條件分析解答即可，這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子內(nèi)含有4個碳碳雙鍵
B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
C．淀粉水解與纖維素水解時所生成的最終產(chǎn)物不相同
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．右圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A．t1時，v正＞v逆B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)停止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{27}^{69}$Co是放射性元素，它的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．60B．27C．33D．42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①寫出元素符號：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強(qiáng)的是HClO4；
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是SiH4．
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）下表是元素周期表的一個片段，各元素均屬于短周期元素

①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體，則該淡黃色固體的化學(xué)式為Na2O2；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．正丁烷的一氯代物有幾種（　　）
A．1B．2C．3D．4

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