Question

9．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：

步驟和現(xiàn)象	現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液	出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水	沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有的離子有Ag+、Cl^-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O  Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

Answer 1

分析 （1）將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（2）由步驟Ⅱ的渾濁Ag₂S可知，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有Ag+、Cl^-離子；
（3）該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小，故氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；
（4）在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解，
（5）A、在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后，硝酸與氨水中和，生成Ag+，平衡左移，又有AgCl沉淀生成，故A正確；
B、由步驟Ⅳ可以推測：氨水可以結(jié)合Ag+，不能與Ag反應(yīng)，實驗室可不用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，故B錯誤；
C、若在白色沉淀AgCl中滴加NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
故答案為：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（2）由步驟Ⅱ的渾濁Ag₂S可知，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有Ag+、Cl^-離子；
故答案為：Ag+、Cl^-；
（3）該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小，故氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；
故答案為：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更�。�
（4）在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解，
故答案為：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解；
（5）A、在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后，硝酸與氨水中和，生成Ag+，平衡左移，又有AgCl沉淀生成，故A正確；
B、由步驟Ⅳ可以推測：氨水可以結(jié)合Ag+，不能與Ag反應(yīng)，實驗室可不用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，故B錯誤；
C、若在白色沉淀AgCl中滴加NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)，沉淀不能溶解，故C錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度較大，涉及難溶物溶度積的計算、氧化還原反應(yīng)的配平、性質(zhì)實驗方案評價等知識，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>