【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;

⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng),Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)化合物M的空間構(gòu)型為               ,其中心原子采取         雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為              

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ;

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫(xiě)分子式)

(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               

(5)Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                 ;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

 

 

【答案】

(1)平面三角形     sp 分子晶體

(2)① C<O<N   

(3)N2O

(4) 2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O

(5)3d24s2(2分)          6

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>P>As
N>P>As

(3)As原子序數(shù)為
33
33
,其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3

(4)NH3的沸點(diǎn)比PH3
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?BR>①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
;
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似,其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm(用含有a的代數(shù)式表示).
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,所有原子共平面.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
;Z的價(jià)層電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化;X和Y形成的化合物YX2的電子式為

(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
;
②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的
面心
面心
;
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m,Z4+的半徑為6.15×10-11m,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3.(不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,其單質(zhì)晶體類(lèi)型屬于分子晶體,F(xiàn)元素原子序數(shù)為26.
②X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問(wèn)題:
(1)B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的
 
倍.
(2)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定(用化學(xué)式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.等電子體指的是原子總數(shù)相同.價(jià)電子總數(shù)相同的分子.離子或基團(tuán),據(jù)此定義寫(xiě)出離子SCN-的一種等電子體
 
精英家教網(wǎng)
(6)F的一種常見(jiàn)配合物F(CO)3常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷F(CO)3的晶體類(lèi)型為
 
.F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
,體心立方晶胞的密度可表示為
 
.(F的原子半徑為r)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價(jià)電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫(huà)出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
;B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
;(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
 
(寫(xiě)一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
 
;精英家教網(wǎng)
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是
 
元素(填寫(xiě)元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 

(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
 
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
;
(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長(zhǎng)為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
 
.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡(jiǎn))如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
 

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