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【題目】下列各元素的原子或離子,各電子層都達到穩(wěn)定結構的是(

A.He、NeAr、CaB.BeB、CSi

C.F、Cl、S、OD.Na+F-、Cl-、Al3+

【答案】D

【解析】

A. Ca最外層有2個電子,沒有達到穩(wěn)定結構,A錯誤;

B. Be、B、C、Si最外層電子數都不是8,都沒有達到穩(wěn)定結構,B錯誤;

C. F、ClS、O最外層電子數都不是8,都沒有達到穩(wěn)定結構,C錯誤;

D. Na+、F-、Cl-Al3+最外層電子數都是8,都達到穩(wěn)定結構,D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質量增大

C. 4molNH3和5molO2反應,達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時,將水蒸氣移除部分,此時逆反應速率降低,正反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 IFe2、 SO2Cl和 H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl<Fe2<H2O2<I<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2Cl2===2Fe32Cl

B. 2Fe3SO22H2O===2Fe2SO424H

C. SO2I22H2O===H2SO42HI

D. H2O2H2SO4===SO2O22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某同學設計了一套裝置(如圖1所示),有關該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果,反應開始前,稀硝酸可加到與兩側膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續(xù)反應

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用.某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽.H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是
(2)“氧化”時,1mol AsO33轉化為AsO43至少需要O2mol.
(3)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應有: a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0
b.5Ca2++OH+3AsO43Ca5(AsO43OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃.
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是
(4)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 , 反應的化學方程式是
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3 , 同時結晶得到粗As2O3 . As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是
(6)下列說法中,正確的是(填字母). a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+ 2OH= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是(
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加.據此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為;
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
④電極c的質量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 , 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:( )

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應:4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下,每“呼出”22.4LCO2 , 轉移電子數為0.75mol

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