下列有關(guān)主族元素形成的離子的敘述正確的是（　　）
A、單核陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同
B、單核陽(yáng)離子的電子層數(shù)一定比其他原子的電子層數(shù)少
C、單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D、單核陰離子最外層一定是八電子結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：主族元素形成的離子中
A、單核陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同，例如第ⅣA族中的Pb2+離子；
B、單核陽(yáng)離子的電子層數(shù)不一定比其原子的電子層數(shù)少，也可能相等，例如第ⅣA族中的Pb2+離子；
C、在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相等時(shí)，最外層電子數(shù)越多，判斷越大；
D、H-的最外層只有兩個(gè)電子；
解答： 解：A、單核陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同，例如過(guò)渡元素中的部分離子，故A錯(cuò)誤；
B、單核陽(yáng)離子的電子層數(shù)不一定比其原子的電子層數(shù)少，也可能相等，故B錯(cuò)誤；
C、在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相等時(shí)，最外層電子數(shù)越多，判斷越大，故C正確；
D、H-的最外層只有兩個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主考查了元素原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，熟練掌握主族元素的離子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年6月5日為世界環(huán)境日，主題為“提高你的呼聲而不是海平面”，提倡節(jié)能減排，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　�。�
A、在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B、大力發(fā)展火電，緩解用電緊張
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
D、研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響
B、表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c（H+）增大
C、25℃時(shí)，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變
D、水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用簡(jiǎn)易量熱計(jì)能粗略測(cè)量稀鹽酸和燒堿稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B、pH＜7的溶液不可能呈中性
C、所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
D、鉛酸蓄電池充電和放電時(shí)的所發(fā)生的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、中子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
B、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C、硫化氫的電子式：
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
 
．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略圖1、圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
 

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是
 
溶液；滴加濃硫酸之前的操作是
 
．
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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