用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都需要定量?jī)x器100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；反應(yīng)速率與離子濃度大小有關(guān)．
解答： 解：（1）兩種配制方法中都需要用到定量?jī)x器是100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就說(shuō)明HA部分電離，為弱電解質(zhì)；
酸和相同金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度，HCl中氫離子濃度大于HA，所以HCl的反應(yīng)速率較快，故a正確，
故答案為：＞；a．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度，判斷弱酸的方法有：一定物質(zhì)的量濃度酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度相同元數(shù)的強(qiáng)酸比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱等，注意（2）中反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)主族元素形成的離子的敘述正確的是（　�。�
A、單核陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同
B、單核陽(yáng)離子的電子層數(shù)一定比其他原子的電子層數(shù)少
C、單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D、單核陰離子最外層一定是八電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物Ⅰ是制備液晶材料的中間體，可用如下路線合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③R-CH=CH2 R-CH2CH2OH；
④一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，C的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）I的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②分子中不含甲基；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)，寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有7個(gè)吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
熱化學(xué)方程式結(jié) 論
A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol		含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-a kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol		b＞a
DC（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.12%，K2CO32.88%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到46.00mL 1mol/L鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（　�。ゞ．
A、6.07B、2.62
C、4.54D、3.43

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是
 
．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為
 
．
（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在
 
極（填陰或陽(yáng)）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示
①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B、Ag作負(fù)極，Cu作正極
C、工作一段時(shí)間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D、取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
已知：
A、H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B、斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C、相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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