【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D,經(jīng)5min后達到平衡,此時C0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 0.1mol·L-1·min-1,以下結(jié)論正確的是(

A.m值為3B.B的轉(zhuǎn)化率為20

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,則D的物質(zhì)的量變化為0.2mol,利用三段式

3A + B mC + 2D

起始量(mol 0.6 0.5 0 0

變化量(mol 0.3 0.1 0.2 0.2

平衡量(mol 0.3 0.4 0.2 0.2

A、CD兩種物質(zhì)的變化量相等,說明CD的化學(xué)計量數(shù)相等,m值為2,A錯誤;

B、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,B正確;

C、在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 0.1mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知,A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,C錯誤;

D、平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol,D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃時,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__;pH=__。

2)氯化鐵水溶液呈___(填、)性,原因是(用離子方程式表示):__。實驗室在配制氯化鐵溶液時,常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了___(填促進、抑制)氯化鐵水解。

325℃時,pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__(填酸性,中性堿性),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO)(填“>”,“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,若在恒容密閉容器中,投入等物質(zhì)的量的CO,發(fā)生可逆反應(yīng):,至2min時容器內(nèi)含有,以下有關(guān)描述正確的是

①達平衡過程中,CO的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達平衡過程中,Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

內(nèi),以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

內(nèi),以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時,c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應(yīng):Xg+m Yg3Zg),平衡時,XY、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、YZ的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是

A.電池工作時,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

B.電解時,a電極周圍首先放電的是Cl,而不是Br

C.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次遞增,ab、cd、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為ZYXW

C. d是離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為12

D. YW形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566kJ/mol

請寫出用CH4O2反應(yīng)生成COH2的的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)Kt的關(guān)系如下表,請完成下列問題:

t/K

298

398

498

K/(mol/L)-2

4.1×106

K1

K2

①比較K1、K2的大小,K1__________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_________(填序號字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③若上述反應(yīng)達到平衡時,N2、H2NH3的濃度之比為132,再向容器中按物質(zhì)的量之比132通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質(zhì)的量濃度______(填“增大”或“減小”或“不變”,下同),NH3的體積分?jǐn)?shù)__________

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0。

①其平衡常數(shù)可表示為_____________。

②已知1100℃時K=0.263,1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/Lc(CO)=0.1mol/L,此時CO氣體的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分?jǐn)?shù)表示),該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是υ____υ(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下進行化學(xué)反應(yīng),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:下列說法不正確的是(

序號

時間

溫度

0

20

40

50

800

800

x

800

y

820

A.①中Bmin平均反應(yīng)速率為

B.②中,可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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