19．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．分離苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C．乙烷（乙烯）--讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

分析 A．苯和己烷互溶；
B．二氧化氮與水反應(yīng)，NO不能利用排空氣法收集；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．苯和己烷互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，應(yīng)排水法收集，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則及有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料，其水溶液呈弱堿性，原因為存在化學(xué)平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用離子方程式表達(dá)）其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，原因：碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-11（用K 定量解釋）．
③在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達(dá)中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵．
①漂白液中的氧化劑是NaClO，將鐵元素的化合價氧化為+3價，檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅說明不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．BaSO4、NH4Cl、CH3COONa
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、CaCl2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題：
（1）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4．
（2）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷．
（3）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1-1、285.8
kJ?mo1-1和393.5kJ?mo1-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ?mo1-1．
（4）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．
②CO和H2分別燃燒生成CO2 （g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△H1}{△H3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　　）
A．碘和干冰升華B．鎂和硫熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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