Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20

B. d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由c點(diǎn)可知Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×(10-9.6)2=10-19.2，因此氫氧化銅的溶度積常數(shù)的數(shù)量級為10-20，A正確；

B.曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，曲線上方的點(diǎn)為過飽和溶液，曲線下方的濃度積常數(shù)未達(dá)到溶度積常數(shù)的值，因此形成的不是飽和溶液，所以d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成的不飽和溶液，B錯誤；

C.加適量NH4Cl固體，NH4+與OH-結(jié)合形成NH3·H2O，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，因此不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，C錯誤；

D. b、c兩點(diǎn)表示其中的金屬陽離子的濃度相等，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度積常數(shù)不同，所以不能表示二者的溶解度相等，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。