如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為________________．
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝______________
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是________
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
(1) Zn2＋＋4OH－==[Zn(OH)4]2－ 
(2)10－17　
(3)8.0<pH<12.0  
(4)A、B、C、D
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n(X)、縱坐標(biāo)表示燃燒時(shí)生成水的物質(zhì)的量n(H2O)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C的成分及其體積比可能是（    ）

A.C2H4與C3H4  體積比為任意比              B.C2H2與C3H8  體積比1∶2

C.H2與C4H8  體積比2∶1                       D.H2與C2H6  體積比3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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