10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

分析 A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)一半由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價；
B．依據(jù)鈉與水反應方程式計算解答；
C．氮氣與氫氣都是雙原子分子；
D．根據(jù)反應后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；

解答 解：A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B．鈉與水反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46g鈉反應生成1mol水，所以23g Na 與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子，故C錯誤；
D．反應后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗可獲成功的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣等物質的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014年國家科學技術大會上，甲醇制取低碳烴技術（DMTO）獲國家技術發(fā)明一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉化為水煤氣的過程，主要反應方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應如下表：
化學反應方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應①在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內H2、CO、CH30H物質的量分別為4、2、10，則此時生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t1時測得甲醇的體積分數(shù)是10%，此時甲醇乙烯化的轉化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉化率，可采取的措施是降低壓強、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t2時，將容器體積迅速擴大到原來的2倍，請圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．此時鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為S，原子的價電子排布圖為．
（3）寫出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬

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