12．化學(xué)與環(huán)境、信息、能源、科技關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．明礬是一種凈水劑，向海水中添加明礬可以使海水淡化以解決淡水危機
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的
C．蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學(xué)知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到  兩種可燃性氣體
D．Si、SiO2屬于半導(dǎo)體材料，具有導(dǎo)電性．Si 可用于太陽能電池板，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖  維

分析 A．明礬不能使海水淡化，只能凈化水；
B．膠體不帶電，膠粒帶電；
C．碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
D．二氧化硅不屬于半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠除去水中固體雜質(zhì)顆粒，不能降低海水鹽離子濃度，向海水中加入明礬不可以使海水淡化，故A錯誤；
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的，而膠體不帶電，故B錯誤；
C．高溫條件下，碳和水發(fā)生反應(yīng)：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H2↑，即在高溫下，把水滴到炭火上，得到 兩種可燃性氣體，故C正確；
D．Si屬于半導(dǎo)體材料，可用于太陽能電池板，SiO2不具有導(dǎo)電性，不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是（　�。�
A．生石灰B．無水硫酸銅C．金屬鈉D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和．下列推斷正確的是（　�。�
XY
Z
A．原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分別與R、X組成的化合物中，化學(xué)鍵類型相同
C．R和Z組成的化合物能使水電離的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應(yīng)，下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應(yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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7．下列表達正確的是（　　）
A．N2的電子式為：B．H2O2的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為：D．MgCl2的電子式為：

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17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．若升溫，水溶液中鹽類的水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移動
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國古代文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（ KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識
D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
C．該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)．又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

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5．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有兩種上述作用力的是（　�。�
①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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