Question

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al³⁺+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． AlCl₃溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
• D． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子也參與反應(yīng)；
B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與企業(yè)廣告離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，對(duì)應(yīng)的離子方程為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl₃溶液中加入過(guò)量稀氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．