Question

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N₂O₄⇌2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.6mol

B．

1.8mol

C．

2.2mol

D．

2.3mol

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，則

             N₂O₄⇌2NO₂

起始量（mol） 2     0

變化量（mol） 0.3  0.6

平衡量（mol） 1.7  0.6

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol．

解答：

解：2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，

則             N₂O₄⇌2NO₂

起始量（mol）   2     0

變化量（mol）   0.3   0.6

平衡量（mol）   1.7   0.6 

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol，

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算問(wèn)題，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算即可，難度不大．