Question

2．下列結論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子在原子序數(shù)大的離子半徑小；
②非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越大，對應單質的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強，且二氧化碳與NaClO反應生成HClO；
⑥同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強．

解答 解：①微粒半徑應為r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，則還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性S＞P＞C，且二氧化碳與NaClO反應生成HClO，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．