Question

（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以和

酸

反應，又可以和

堿

反應，它們分別是

兩性

氧化物和

兩性

氫氧化物．
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

生成白色沉淀

，離子反應方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象為

沉淀不消失

；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

生成白色沉淀

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

沉淀消失

，離子反應方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)分析判斷，兩性氧化物、兩性氫氧化物都和酸、堿反應；
（2）氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會反應生成氫氧化鎂白色沉淀；氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉；氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會是白色沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失．

解答：解：（1）Al₂O₃是兩性氧化物，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，兩性氧化物和兩性氫氧化物和酸、堿都能發(fā)生反應，故答案為：酸；堿；兩性；兩性；
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂是堿，不溶于氫氧化鈉溶液中，反應的現(xiàn)象是沉淀不消失；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：生成白色沉淀；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；沉淀不消失；生成白色沉淀；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)分類和性質(zhì)的分析判斷，掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．