Question

13．分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

• A． CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中可以大量共存
• B． 向食醋中加入水可使CH₃COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaCN溶液，前者pH較大
• D． pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

Answer 1

分析 電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中均水解顯堿性，相互之間不反應(yīng)；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
C．酸的酸性越弱，對應(yīng)的陰離子的水解程度越大；
D．PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．

解答 解：電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中均水解顯堿性，相互之間不反應(yīng)，所以CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中可以大量共存，故A正確；
B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，醋酸為弱酸，所以向食醋中加入水可使CH₃COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，故B正確；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO₃^-，所以水解程度：Na₂CO₃＞NaCN，水解程度越大，其鹽溶液的pH越大，則Na₂CO₃溶液的pH大，故C正確；
D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的上述3種酸溶液中醋酸的濃度最小，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意加水稀釋對電離平衡和pH的影響．