【題目】一定條件下存在反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g,其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱與外界沒(méi)有熱量交換密閉容器III、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】D

【解析】

試題分析:A、兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同,無(wú)法比較反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B、K只與溫度有關(guān),兩個(gè)容器恒容絕熱,反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同,故K不同,B錯(cuò)誤;C、容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器中的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多,C不正確;D、如果溫度相同時(shí),容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,因?yàn)槿萜鹘^熱,容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器中的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器中CO2的轉(zhuǎn)化率低,故容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

BP和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切有關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e= Li

B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.有科學(xué)家稱(chēng)硅是“21世紀(jì)的能源”,主要是因?yàn)樽鳛榘雽?dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用

B.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產(chǎn)物

C.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

D.鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌,說(shuō)明鋁的氧化性很強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

Aa點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

Ba點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C0.04 mol·L-1AgNO3溶液與0.2 mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

(1)依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語(yǔ)解釋SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol1

在反應(yīng)中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。

反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH 。

3工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀(K2S2O8測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是

編組

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

BaSO4

HClO

KNO3

弱電解質(zhì)

CaCO3

CH3COOH

Al(OH)3

H2CO3

非電解質(zhì)

Cl2

NH3

C2H5OH

H2O

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